Дистанційне навчання.

1) урок онлайн в Google Meet  в 09:00 год.

2) урок в GLASSROOM

Фізичні властивості основ.

Хімічні властивості лугів.

Класифікація основ.

Зразки основ, нерозчинні основи.

Теорія.

Фізичні властивості основ.

 При нормальних умовах основи (гідроксиди металів) є твердими кристалічними речовинами. Вони нелеткі і не мають запаху.

Розчинність основ у воді

За розчинністю у воді ці сполуки ділять на дві групи: луги і практично нерозчинні основи . У свою чергу, луги ділять на добре розчинні у воді і малорозчинні основи. 

 

Загальновстановлених, чітких меж між добре розчинними, малорозчинними і практично нерозчинними у воді речовинами не існує, тому довідкові дані, взяті з різних джерел, можуть дещо відрізнятися одні від одних. Наведемо відомості про розчинність лугів, яких ми дотримуватимемося.

 

Класифікація лугів за їх розчинністю у воді:

 

LiOH — літій гідроксид                             NaOH — натрій гідроксид KOH — калій гідроксид RbOH — рубідій гідроксид CsOH — цезій гідроксид FrOH — францій гідроксид Ba(OH)2 — барій гідроксид Ra(OH)2 — радій гідроксид

Ca(OH)2 — кальцій гідроксид Sr(OH)2 — стронцій гідроксид

Зверни увагу!

Майже всі інші основи (гідроксиди металів) є практично нерозчинними.

Забарвлення основ

Більшість основ — речовини білого кольору. Проте, існують гідроксиди металів, які мають забарвлення.

 

Колір основи	Приклади
Білий	LiOH — літій гідроксид Mg(OH)2 — магній гідроксид Ca(OH)2 — кальцій гідроксид
Жовтий	CuOH — купрум(I) гідроксид
Світло-рожевий (при контакті з киснем повітря забарвлення стає коричневим)	Mn(OH)2 — манган(II) гідроксид
Червоно—коричневий	Fe(OH)3 — ферум(III) гідроксид
Білий з зеленуватим відтінком (при контакті з киснем повітря забарвлення стає темнішим)	Fe(OH)2 — ферум(II) гідроксид
Світло зелений	Ni(OH)2 — нікель(II) гідроксид
Синій	Cu(OH)2 — купрум(II) гідроксид

 

               

Хімічні властивості лугів.

Домашнє завдання. §32, виконайте тести